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系統解釋Ca(OH)2 的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中），然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。

過程2（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統的電勢能的角度分析而知）。而過程1（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定。

我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是Ca(OH)2固體和純水。對于過程1：Ca(OH)2（固體） +nH2O →

Ca(OH)2.nH2O（溶液）

的熱效應主要取決于Ca(OH)2是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程2（即電離過程）：

Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O ）n2+ + 2 OH-

由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故Ca(OH)2的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

而對于NaOH來說,它的過程1的熱效應也是放熱,但其機理卻截然不同,主要是由于破壞了NaOH固體中具有較高能量的晶形結構，而不是形成配合物。這個破壞過程由于其不可逆轉性而無法決定平衡的動向。但過程2始終是吸熱的，所以NaOH固體的溶解度隨溫度升高而增大。這樣***可以解釋為何NaOH固體溶解時放熱而它的溶解度卻隨溫度升高而增大。